Бифторид - Bifluoride - Wikipedia

Бифторид
Hydrogendifluoride ion.svg
Гидрогендифторид-3D-vdW.png
Атаулар
Басқа атаулар
Сутегі (дифторид)
Бифторидті анион
Сутекті дифторлы анион
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol )
ChemSpider
Қасиеттері
HF2
Конъюгат қышқылыФторлы сутегі
Біріктірілген негізФтор
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N тексеру (бұл не тексеруY☒N ?)
Infobox сілтемелері

The бифторид ион - бұл бейорганикалық анион бірге химиялық формула HF
2
. Анион түссіз. Бифторидтің тұздары, әдетте, фторлы тұздардың гидрофтор қышқылымен реакцияларында кездеседі. Фтордың өндірістік өндірісі бифторид тұздарының электролизін қамтиды.

Құрылым және байланыстыру

Бифторид ионы сызықты, центросимметриялық құрылымға ие (Д.∞с симметрия), бірге FH облигацияның ұзақтығы: кешкі 114.[1] Байланыстың беріктігі 155 кДж / мольдан жоғары деп бағаланады.[2] Жылы молекулалық орбиталық теориясы бойынша, атомдар а 3 центрлік 4-электронды байланыс.[3]

Реакциялар

Сияқты тұздар калий бифторид және аммоний бифторид фтор тұздарын гидрофтор қышқылымен өңдеу арқылы өндіріледі:

MF + HF → M (HF.)2)   M = K+ немесе NH+
4

Калий бифторид HF екінші баламасын байланыстырады:[4]

K (HF.)2) + HF → K (H2F3)  

Бұл тұздарды қыздырғанда сусыз HF бөлінеді.

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ Денн, АҚШ; Маккей, М.Ф. (1971). «Р-толуидиний бифторидінің кристалдық құрылымы». Кристалл және молекулалық құрылым журналы. 1 (5): 311–318. дои:10.1007 / BF01200805.
  2. ^ Эмсли, Дж. (1980). «Өте күшті сутегі облигациялары». Химиялық қоғам туралы пікірлер. 9: 91–124. дои:10.1039 / CS9800900091.
  3. ^ Трихалид пен бифторид иондарының молекулалық орбиталық әдіспен байланысуы. Дж.Хем. Физ. 1951, 19, 446-448. дои:10.1063/1.1748245
  4. ^ Айгиперс, Жан; Моллард, Пол; Девильерс, Дидье; Хемла, Мариус; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Кюер, Жан Пьер (2000). «Фтор қосылыстары, бейорганикалық». Ульманның өндірістік химия энциклопедиясы. Вайнхайм: Вили-ВЧ. дои:10.1002 / 14356007.a11_307.