Литий карбиді - Lithium carbide

Литий карбиді
Литий карбидінің сым рамалық моделі
Атаулар
IUPAC атауы
Литий карбиді
IUPAC жүйелік атауы
Дилитий (1+) этини
Басқа атаулар
Ацетилидтің дилитийі

Литий дикарбоны

Литий перкарбиді
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol )
ChemSpider
ECHA ақпарат картасы100.012.710 Мұны Wikidata-да өңдеңіз
EC нөмірі
  • 213-980-1
Қасиеттері
Ли
2
C
2
Молярлық масса37,9034 г / моль
Тығыздығы1,3 г / см³[1]
Еру нүктесі> 550 ° C
Реакциялар
Ерігіштікорганикалық еріткіштерде ерімейді
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N тексеру (бұл не тексеруY☒N ?)
Infobox сілтемелері

Литий карбиді, Ли
2
C
2
, жиі белгілі дилитий ацетилид, химиялық қосылысы болып табылады литий және көміртегі, an ацетилид. Бұл кезінде өндірілетін аралық қосылыс радиокөміртекті кездесу рәсімдер. Ли
2
C
2
литийге бай құрамына кіретін литий-көміртекті қосылыстардың кең ауқымының бірі Ли
4
C
, Ли
6
C
2
, Ли
8
C
3
, Ли
6
C
3
, Ли
4
C
3
, Ли
4
C
5
, және графиттік интеркаляциялық қосылыстар LiC
6
, LiC
12
, және LiC
18
.
Ли
2
C
2
литийге бай ең термодинамикалық тұрақты қосылыс[2] және элементтерден тікелей алуға болатын жалғыз. Оны алғаш шығарған Мойсан, 1896 ж[3] кім көмірмен реакция жасады литий карбонаты.

Литийге бай басқа қосылыстар литий буларын реакцияға түсіру арқылы өндіріледі хлорланған көмірсутектер, мысалы. CCl4. Литий карбиді кейде препаратпен шатастырылады литий карбонаты, Ли
2
CO
3
, оның атауы ұқсас болғандықтан.

Дайындық және химия

Зертханада сынамаларды емдеу арқылы дайындауға болады ацетилен литийдің аммиактағы ерітіндісімен, -40 ° C-та, Li қосылысын құра отырып2C2 • C2H2 • 2NH3 бөлме температурасында сутегі ағынында ыдырап, Li ақ ұнтағын береді2C2.

Осылайша дайындалған үлгілер нашар кристалды. Кристалдық сынамаларды балқытылған литий мен реакция арқылы дайындауға болады графит 1000 ° C жоғары.[2] Ли2C2 сонымен қатар CO-ны реакциялау арқылы дайындауға болады2 балқытылған литиймен.

Ли өндірісінің басқа әдісі2C2 метал литийін атмосферада қыздыру болып табылады этилен.

Литий карбиді гидролизденіп ацетилен түзеді:

Литий гидриді 400 ° C температурасында графитпен әрекеттесіп, литий карбиді түзеді.

Сондай-ақ Ли2C2 қашан қалыптасуы мүмкін органикалық металл қосылыс n-бутиллитий этинмен әрекеттеседі THF немесе Et2O еріткіш ретінде қолданылады, реакция жылдам және өте экзотермиялық.

Құрылым

Ли
2
C
2
Бұл Zintl фазасы қосылыс және а ретінде бар тұз, 2Li+
C
2
2−
. Оның реактивтілігі, қолайлы өсу қиындықтарымен үйлеседі жалғыз кристалдар, оның кристалдық құрылымын анықтау қиынға соқты. Бұл бұрмаланған нәрсені қабылдайды қарсы-рубидий асқын тотығына ұқсас флуоритті кристалды құрылым (Rb
2
O
2
) және цезий пероксиді (Cs
2
O
2
). Әрбір Ли атомы төрт түрлі ацетилидтерден тұратын алты көміртек атомымен қоршалған, екі ацетилидтің координаталық жағы -он, ал қалған екеуі аяқталады.[2][4] C-C арақашықтығы 120 сағ байқалса, C≡C үш байланысының бар екендігін көрсетеді, жоғары температурада Ли
2
C
2
флюоритке қарсы кубтық құрылымға қайтымды түрде өзгереді.[5]

Радиокөміртекті кездесулерде қолданыңыз

Бірқатар процедуралар қолданылады, олардың кейбіреулері сынаманы шығарады CO2 содан кейін литиймен, ал құрамында көміртегі бар литий металымен тікелей әрекеттесетін басқалармен әрекеттеседі.[6] Нәтиже бірдей: Ли2C2 өндіріледі, содан кейін оны ацетилен мен бензол сияқты масс-спектроскопияда қолдануға ыңғайлы түрлер жасауға болады.[7] Ескертіп қой литий нитриди қалыптасуы мүмкін және бұл өндіреді аммиак ацетилен газын ластайтын гидролизденген кезде.

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ Р. Джуза; В.Вехле; H.-U. Шустер (1967). «Zur Kenntnis des Lithiumacetylids». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 352 (5–6): 252. дои:10.1002 / zaac.19673520506.
  2. ^ а б c Рушевиц, Уве (қыркүйек 2003). «Сілтілік және сілтілік-жер металдарының екілік және үштік карбидтері». Координациялық химия туралы шолулар. 244 (1–2): 115–136. дои:10.1016 / S0010-8545 (03) 00102-4.
  3. ^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Ғылыми. 122, 362 (1896)
  4. ^ Джуза, Роберт; Опп, Карл (1951 қараша). «Metallamide und Metallnitride, 24. Mitteilung. Die Kristallstruktur des Lithiumamides». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (неміс тілінде). 266 (6): 313–324. дои:10.1002 / zaac.19512660606.
  5. ^ У. Рушевиц; Р. Пётген (1999). «Құрылымдық кезеңнің ауысуы Ли
    2
    C
    2
    ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625 (10): 1599–1603. дои:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199910) 625: 10 <1599 :: AID-ZAAC1599> 3.0.CO; 2-J.
  6. ^ Swart ER (1964). «Радиокөміртекті даталауға арналған ацетилен өндірісіндегі ағаш көмірін литий карбидіне тікелей айналдыру». Жасушалық және молекулалық өмір туралы ғылымдар. 20: 47. дои:10.1007 / BF02146038.
  7. ^ Цюрих университетінің радиокөміртегі зертханасының веб-сайты Мұрағатталды 2009-08-01 сағ Wayback Machine