Калий ферроцианид - Potassium ferrocyanide
 | |
 | |
 | |
| Атаулар | |
|---|---|
| IUPAC атауы Калий гекссацианоферраты (II) | |
| Басқа атаулар | |
| Идентификаторлар | |
| |
3D моделі (JSmol ) | |
| ECHA ақпарат картасы | 100.034.279  |
| E нөмірі | E536 (қышқылдықты реттегіштер, ...) |
PubChem CID | |
| UNII |
|
CompTox бақылау тақтасы (EPA) | |
| |
| Қасиеттері | |
| Қ4[Fe (CN)6] | |
| Молярлық масса | 368,35 г / моль (сусыз) 422,388 г / моль (тригидрат) |
| Сыртқы түрі | Ашық сары, кристалды түйіршіктер |
| Тығыздығы | 1,85 г / см3 (тригидрат) |
| Қайнау температурасы | (ыдырайды) |
| тригидрат 28,9 г / 100 мл (20 ° C) | |
| Ерігіштік | ерімейді этанол, эфир |
| −130.0·10−6 см3/ моль | |
| Қауіпті жағдайлар | |
| R-сөз тіркестері (ескірген) | R32, R52, R53 |
| S-тіркестер (ескірген) | S50 (B), S61 |
| NFPA 704 (от алмас) | |
| Тұтану температурасы | Жанғыш емес |
| Өлтіретін доза немесе концентрация (LD, LC): | |
LD50 (медианалық доза ) | 6400 мг / кг (ауызша, егеуқұйрық)[3] |
| Байланысты қосылыстар | |
Басқа аниондар | Калий феррицианы |
Басқа катиондар | Натрий ферроцианид Пруссиялық көк |
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 тексеру (бұл не   ?) | |
| Infobox сілтемелері | |
Калий ферроцианид болып табылады бейорганикалық қосылыс формула К4[Fe (CN)6] · 3H2O. бұл калий тұзы үйлестіру кешені [Fe (CN)6]4−. Бұл тұз лимон-сары түзеді моноклиникалық кристалдар.
Синтез
1752 жылы француз химигі Пьер Джозеф Маккер (1718–1784) алғаш рет калий ферроцианидінің дайындалуы туралы хабарлады, оған реакция жасау арқылы қол жеткізді Пруссиялық көк (темір (III) ферроцианид) бар калий карбонаты.[4][5]
Заманауи өндіріс
Калий ферроцианиді өнеркәсіпте өндіріледі цианид сутегі, темір хлориді, және кальций гидроксиді, комбинациясы Ca береді2[Fe (CN)6] · 11H2O. Содан кейін бұл ерітіндіні кальций-калий тұзы аралас CaK тұндыру үшін калий тұздарымен өңдейді2[Fe (CN)6], ол өз кезегінде өңделеді калий карбонаты тетрапотий тұзын беру.[6]
Тарихи өндіріс
Тарихи тұрғыдан алғанда, қосылыс азот, темір үгіндісі және калий карбонаты бар органикалық қосылыстардан өндірілген.[7] Жалпы азот және көміртегі көздері болды қатты қиналды мүйіз, былғары сынықтары, ішек немесе кептірілген қан.
Химиялық реакциялар
Калий ферроцианидін азот қышқылымен өңдеу Н береді2[Fe (NO) (CN)5]. Осы аралықты натрий карбонатымен бейтараптағаннан кейін қызыл кристалдар натрий нитропруссиді таңдаулы кристалдануы мүмкін.[8]
Емдеу кезінде хлор газ, калий ферроцианидіне айналады калий феррицианы:
- 2 К.4[Fe (CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe (CN)6] + 2 KCl
Бұл реакцияны ерітіндіден калий ферроцианидін кетіру үшін қолдануға болады.[дәйексөз қажет ]
Белгілі реакцияға темір тұздарымен емдеу қажет Пруссиялық көк. Шамамен KFe құрамымен2(CN)6, бұл ерімейтін, бірақ терең боялған материал жоспарлау.
Қолданбалар
Калий ферроцианиді өндірісте көптеген қосымшаларды табады. Ол және байланысты натрий тұзы жол тұзы үшін де, ас тұзы үшін де антикактивті агенттер ретінде кеңінен қолданылады. Калий мен натрий ферроцианидтері қалайы тазартуда және мысты молибден кендерінен бөлуге де қолданылады. Калий ферроцианид шарап пен лимон қышқылын өндіруде қолданылады.[6]
ЕО-да ферроцианидтер (E 535-538) 2018 жылдан бастап тек тұзды алмастырғыш ретінде екі тағамдық санатқа рұқсат етілген. Бүйрек - ферроцианидтің уыттылығы үшін орган.[9]
Оны мал азығында да қолдануға болады.[10]
Лабораторияда калий ферроцианидінің концентрациясын анықтау үшін қолданылады калий перманганаты, жиі қолданылатын қосылыс титрлеу негізінде тотықсыздандырғыш реакциялар. Калий ферроцианид калий феррицианид пен фосфат буферлі ерітіндісімен қоспада буферді қамтамасыз ету үшін қолданылады. бета-галактозидаза, оны кесу үшін қолданылады X-Гал Бета-галмен біріктірілген антидене (немесе басқа молекула) мақсатына байланысты болған кезде ашық көк түс береді. Fe (3) реакциясында ол пруссиялық көк түс береді. Осылайша ол зертханаларда темірді анықтайтын реагент ретінде қолданылады.
Калий ферроцианидін өсімдіктерге тыңайтқыш ретінде пайдалануға болады.[дәйексөз қажет ]
1900 жылға дейін AD, өнертабысқа дейін Кастнер процесі, калий ферроцианидінің маңызды көзі болды сілтілі металл цианидтер.[6] Осы тарихи процесте, цианид калийі калий ферроцианидін ыдырату арқылы өндірілген:[7]
Қ4[Fe (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2
Құрылым
Басқа металл цианидтері сияқты, қатты калий ферроцианиді гидратта да, сусыз тұздарда да күрделі полимерлік құрылымға ие. Полимер октаэдрлік [Fe (CN)6]4− К-мен өзара байланысты орталықтар+ иондармен байланысты лигандтар.[11] Қ+--- НК байланыстары қатты зат суда ерігенде үзіледі.[түсіндіру қажет ][дәйексөз қажет ]
Уыттылық
Калий ферроцианиді улы емес, организмде цианидке дейін ыдырамайды. Егеуқұйрықтардың уыттылығы төмен өлім дозасы (LD50) 6400 мг / кг-да.[2]
Сондай-ақ қараңыз
Әдебиеттер тізімі
- ^ https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=gXwPAAAAAYAAJ&pg=GBS.PA8
- ^ а б «POTASSIUM FERROCYANIDE MSDS нөмірі: P5763 - Күшіне ену күні: 12.08.96». J. T. Baker Inc. Алынған 2012-04-08.
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3
- ^ Маккер (1752). «Éxamen chymique de bleu de Prusse» [Пруссия көкінің химиялық сараптамасы]. Histoire de l'Académie Royale des Sciences…, § Mémoires de l'Académie Royale des Sciences (француз тілінде): 60–77. 63-64 беттерден: «Après avoir essayé ainsi in deutilement de décomposer le bleu de Prusse par les acides,… n'avoit plus qu'une couleur jaune un peu rousse». (Пруссиялық көгілдірді қышқылдармен ыдыратуға тырысқаннан кейін мен сілтілерге жүгіндім. Мен осы [пруссиялық] көгілдір түстің жарты унциясын колбаға құйып, оған унцияның құрамына татармен бекітілген азот ерітіндісін құйдым [. яғни, калий нитраты (азот) шикі затпен араласады тартар Кремі калий карбонатын өндіріп, содан кейін тұтанды]. Осы екі затты араластыра салысымен мен таңқаларлықтай ыстықтың көмегінсіз көк түстің мүлдем жоғалып кеткенін көрдім; колбаның түбіндегі ұнтақ [яғни, тұнба] тек сұрғылт түсті болды: бұл ыдысты құмды ванна ерітіндіні қайнатқанға дейін қыздыру үшін бұл сұр түстер де мүлдем жоғалып кетті, ал колбада бар заттардың барлығы ұнтақта [яғни тұнба] да, ерітіндіде де тек сары түске ие болды [ол] сәл қызыл болды .)
- ^ Мунро, Чарльз Е .; Чатард, Томас М. (1902). «Өндірістер: Химиялық заттар және оның өнімдері». Америка Құрама Штаттарының он екінші санағы: бюллетеньдер (210): 1–306.; бетті қараңыз 31.
- ^ а б c Гэйл, Е .; Мем., С .; Кулзер, Р .; Лореш Дж .; Рубо, А .; Зауэр, М .; Келленс, Р .; Редди Дж .; Штайер, Н .; Hasenpusch, W. (қазан 2011). «Циано қосылыстары, бейорганикалық». Ульманның өндірістік химия энциклопедиясы. Вайнхайм: Вили-ВЧ. дои:10.1002 / 14356007.a08_159.pub3. ISBN 978-3527306732.
- ^ а б Фон Вагнер, Рудольф (1897). Химиялық технология бойынша нұсқаулық. Нью-Йорк: D. Appleton & Co. б. 474 & 477.
- ^ Seel, F. (1965). «Натрий нитрозил цианофераты». Брауэрде Г. (ред.) Дәрілік бейорганикалық химия туралы анықтама. 2 (2-ші басылым). Нью-Йорк: Academic Press. б. 1768. LCCN 63-14307.
- ^ Питер Аггетт, Фернандо Агилар, Риккардо Кребелли, Биргит Дюсемунд, Метка Филипич, Мария Хосе Фрутос, Пьер Гальтье, Дэвид Готт, Урсула Гундерт ‐ Реми, Гантер Георг Кюль, Клод Ламбре, Жан ‐ Шарль Лебланк, Ингер Терезе Лиллегард, Питер Молдея, Мортенсен, Агнета Оскарссон, Иван Станкович, Ине Ваалкенс ‐ Берендсен, Рудольф Антоний Вутерсен, Мэттью Райт және Магед Юнес. (2018). «Натрий ферроцианидін (E 535), калий ферроцианидін (E 536) және кальций ферроцианидін (E 538) тағамдық қоспалар ретінде қайта бағалау». EFSA журналы. 16 (7): 5374. дои:10.2903 / j.efsa.2018.5374. PMID 32626000.CS1 maint: бірнеше есімдер: авторлар тізімі (сілтеме)
- ^ «EuSalt E 535 және E 536 бойынша жемшөп қоспалары бойынша сарапшылар кеңесі». EUSalt.
- ^ Уилланс, МДж .; Василишен, Р.Е .; Макдональд, Р. «Қатты күйдегі көп ядролы ЯМР спектроскопиясы және рентген сәулесінің дифракциясы арқылы зерттелген калий ферроцианидінің тригидратының полиморфизмі» Бейорганикалық химия 2009 ж., 48 том, с4342-4353
Сыртқы сілтемелер
- «Цианидті (бейорганикалық) қосылыстар туралы ақпараттар». Ұлттық ластаушы заттарды түгендеу Австралия.